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Principe de Pauli-2° - cours


Qu'est-ce que le principe de Pauli ?

Pour tous les éléments chimiques dont le numéro atomique est inférieur à 18, les électrons se répartissent en trois couches.

Ces couches ne peuvent contenir que 2n² électrons.

Application :

Couche 1 = 2 x 1² = 2 x 1 = 2

Cette couche ne peut contenir que deux électrons.

Remplissage des couches

* Les électrons remplissent d'abord la couche K

* Lorsque celle-ci est saturée, c'est-à-dire lorsque celle-ci ne peut plus contenir d'électrons, ils remplissent la couche L

* Enfin, lorsque celle-ci est saturée, ils remplissent la couche M

Représentation symbolique de la structure électronique

Exemple avec le magnésium de numéro atomique 12 :

Mg : (K)²(L)^8(M)²

Exercice : Répondez aux questions suivantes.

Questions 1 et 2 relatives aux couches de l'atome.

Questions 3 à 7 pour comprendre comment on élabore la représentation symbolique d'un atome.

Questions 8 à 10 pour voir le fonctionnement des couches.





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1. Combien la couche L peut-elle contenir d'électrons au maximum ?

2. Quelle est la première couche électronique ?

3. Etudions le cas du chlore, de numéro atomique 17. Combien d'électrons possède-t-il sur sa première couche ?

4. Combien d'électrons possède-t-il sur sa deuxième couche ?

5. Combien d'électrons possède-t-il sur sa dernière couche ?

6. Combien y a-t-il de couches saturées ?

7. Déduisons-en la représentation symbolique de la structure électronique de cet atome ?

8. A partir de quel élément chimique la couche L commence-t-elle à se remplir ?

9. Combien de couches électroniques du fluor, de numéro atomique 9, sont saturées ?

10. Combien de couches électroniques du bore (numéro atomique 5) contiennent des électrons ?









Fin du test/quiz/quizz Principe de Pauli-2° - cours
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